Bromkyan
| Bromkyan | |
|---|---|
 Vzorec | |
 Model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromkyan |
| Sumární vzorec | BrCN |
| Vzhled | bezbarvá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 506-68-3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 105,921 g/mol |
| Teplota tání | 50–53 °C; tj. 323–326 K |
| Teplota varu | 61–62 °C, tj. 334–335 K |
| Hustota | 2,015 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | Reaguje (za vzniku HCN a HBrO) |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | 136,1–144,7 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H300 H310 H314 H330 H410 |
| P-věty | P260 P264 P273 P280 P284 P302 P350 |
| R-věty | R26/27/28 R34 R50 |
| S-věty | S9 S15 S26 S28 S36/37/39 S45 S61 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromkyan je bílá krystalická anorganická látka se vzorcem BrCN.
Výroba
Běžně se tato látka vyrábí reakcí dikyanu s bromem, dle rovnice:
NC-CN + Br2 → 2BrCN
Jednodušší a mnohem bezpečnější (dikyan je prudce jedovatý plyn) je reakce bromu s kyanidem sodným popř. kyanidem draselným, meziproduktem je opět dikyan a bromové radikály. Vše probíhá dle rovnice:
Br2 + KCN → Br· + KBr + ·CN → KBr + BrCN
Reakce
Při kontaktu této látky s vodou, třeba i vzdušnou vlhkostí, probíhá reakce, při níž vznikne kyanovodík a kyselina bromná:
BrCN + H2O → HCN + HBrO
Reakcí s hydroxidy vzniká kyanid příslušného kovu a bromnan příslušného kovu:
2NaOH + BrCN → NaCN + NaBrO + H2O
Použití
Tato látka se běžně používá při analýze peptidů.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cyanogen bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Cyanogen bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Bromkyan na Wikimedia Commons