Kyanid sodný
| Kyanid sodný | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Kyanid sodný |
| Anglický název | Sodium cyanide |
| Německý název | Natriumcyanid |
| Sumární vzorec | NaCN |
| Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 143-33-9 |
| PubChem | 8929 |
| UN kód | 1689 |
| Číslo RTECS | VZ7525000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 49,008 g/mol 85,039 g/mol (dihydrát) |
| Teplota tání | 563,7 °C |
| Teplota varu | 1 496 °C |
| Hustota | 1,595 g/cm3 (20 °C) 1,591 g/cm3 (26 °C) 1,361 g/cm3 (dihydrát, 20 °C) |
| Index lomu | nD= 1,452 (20 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 43,4 g/100 g (0 °C) 48,15 g/100 g (10 °C) 58,2 g/100 g (20 °C) 63,7 g/100 g (25 °C) 71,5 g/100 g (30 °C) 81,82 g/100 g (35 °C) 82,00 g/100 g (40 °C) 82,48 g/100 g (50 °C) dihydrát 128,55 g/100 g (10 °C) 172,55 g/100 g (20 °C) 268,34 g/100 g (30 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol (málo) kapalný amoniak |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová (α) kosočtverečná (β) jednoklonná (dihydrát) |
| Hrana krystalové mřížky | α-modifikace a= 583 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −87,53 kJ/mol −680,10 kJ/mol (dihydrát) |
| Entalpie tání ΔHt | 347 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 3 163 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 24,75 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 128,6 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −76,48 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 1,437 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06  GHS07  GHS08  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R26/27/28, R32, R50/53 |
| S-věty | S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 |  0
4
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyanid sodný je vysoce toxická chemická sloučenina, jedná se o sůl kyseliny kyanovodíkové. Chemický vzorec je NaCN.
Příprava
Kyanid sodný se připravuje z amidu sodného, který se zahřívá s uhlíkem za vzniku kyanamidu sodného, který se dále zahřívá s uhlíkem:
- NaNH2 + C → NaCN + H2
Může se také připravit neutralizací kyseliny kyanovodíkové hydroxidem sodným:
- HCN + NaOH → NaCN + H2O
Vlastnosti
Kyanid sodný je za normálních podmínek bílá pevná látka, podobně jako cyankáli prudce jedovatý. Jeho toxicita spočívá v uvolnění kyanovodíku po reakci s kys. chlorovodíkovou, ten se poté vstřebává v plicích. Jakmile se dostane do krevního oběhu, blokuje buněčné dýchání, buňkám následně „dojde” energie. Zapáchá po hořkých mandlích, ne každý však může tento zápach cítit. Je rozpustný ve vodě a alkoholech. Velmi nebezpečný je zvláště pro vodní ekosystémy, bývá totiž zneužíván k hromadnému lovu ryb. V kapalné podobě se likviduje oxidací pomocí chlornanu sodného při pH 12
Použití
Kyanid sodný je velmi důležitou průmyslovou sloučeninou. Používá se totiž k získávání čistých kovů z jejich rud, např. zlata nebo stříbra. Při výrobě stříbra se nejprve na rudu nechává působit roztok kyanidu sodného, používá se též kyanid draselný, tím se stříbro z rudy převede na komplexní kyanostříbrnan, ze kterého se poté vytěsní zinkem:používá se také na kalení a cementaci oceli.
- Ag2S + 4 NaCN → 2 Na[Ag(CN)2] + Na2S
- 2 Na[Ag(CN)2] + Zn → Na2[Zn(CN)4] + 2 Ag
Kyanid sodný spolu s ostatními kyanidy (kyanid draselný atd.) je také důležitou součástí lázní pro galvanotechniku (galvanické pokovování) – zinkování, stříbření, mosazení atd.
Reference
- ↑ a b Sodium cyanide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Související články
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu kyanid sodný na Wikimedia Commons
