Amid sodný
| Amid sodný | |
|---|---|
 strukturní vzorec | |
| Obecné | |
| Systematický název | Amid sodný |
| Anglický název | Sodium amide |
| Německý název | Natriumamid |
| Sumární vzorec | NaNH2 |
| Vzhled | bezbarvé krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7782-92-5 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-971-0 |
| PubChem | 24533 |
| UN kód | 1390 |
| SMILES | [NH2-].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/H2N.Na/h1H2;/q-1;+1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 39,008 5 g/mol |
| Teplota tání | 210 °C, 483 K, 410 °F |
| Teplota varu | 400 °C, 673 K, 752 °F |
| Hustota | 1 390 kg/m3 |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS05  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| NFPA 704 |  2
3
3
W
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Amid sodný (NaNH2) je chemická sloučenina sodíku s dusíkem a vodíkem (patří mezi anorganické amidy). Molekula této sloučeniny je podobná molekule amoniaku, pouze jeden atom vodíku je nahrazen atomem sodíku. Nebezpečně reaguje s vodou:
- NaNH2 + H2O → NaOH + NH3.
Je-li rozpuštěný v amoniaku, vznikají kationty Na(NH3)6+ a amidové anionty NH2−.
Příprava
Amid sodný může být připraven reakcí sodíku s amoniakem za katalýzy dusičnanu železitého (tato reakce probíhá nejrychleji při bodu varu amoniaku (−33 °C)):
2 Na + 2 NH3 —Fe(NO3)3→ 2 NaNH2 + H2.
Použití
Amid sodný se používá jako silná zásada v organické syntéze. Slouží k výrobě indiga, hydrazinu a kyanidu sodného
Reakce
Amid sodný reaguje s vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu sodného a hoří za vzniku peroxidu sodného, oxidu dusičitého a vody:
NaNH2 + H2O → NH3 + NaOH
2 NaNH2 + 4 O2 → Na2O2 + 2 NO2 + 2 H2O.
Podobné sloučeniny
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium amide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Sodium amide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Amid sodný na Wikimedia Commons
