Bromid železitý

Bromid železitý
Systematický název	Bromid železitý
Sumární vzorec	FeBr3
Vzhled	červenohnědá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10031-26-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	295,56 g/mol
Teplota rozkladu	200 °C (na FeBr2 a Br2)
Hustota	4,5 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	rozpustný
Struktura
Krystalová struktura	Klencová
Bezpečnost
	; Žíravý (C)
R-věty	R36/37/38
S-věty	S26 S37/39
Teplota vznícení	Není vznětlivý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid železitý je hnědá krystalická anorganická sloučenina bez zápachu, patřící mezi bromidy, se vzorcem Fe Br₃. Jedná se o velice důležitou Lewisovu kyselinu, používanou v organické syntéze.

Výroba

Tato látka se průmyslově vyrábí reakcí bromu s železem:^[1]

2 Fe + 3 Br₂ → 2 FeBr₃

Laboratorně lze tuto látku vyrábět reakcí železa (popřípadě oxidu železitého či uhličitanu železitého) s kyselina bromovodíkovou:

2 Fe + 6 HBr → 2 FeBr₃ + 3 H₂

Fe₂O₃ + 6 HBr → 2 FeBr₃ + 3 H₂O

Fe₂(CO₃)₃ + 6 HBr → 2 FeBr₃ + 3 H₂O + 3 CO₂

Reakce

Při zahřívání nad 200 °C se tato látka rozpadá na FeBr₂ a Br₂, dle rovnice:

2 FeBr₃ → 2 FeBr₂ + Br₂

Bromid železitý se používá na bromaci a na alkylaci organických látek uhlovodíků.

Alkylace s touto látkou probíhá podobně, jako alkylace chlorderivátů za přítomnosti chloridu hlinitého, ale ten se nedá použít pro tyto účely, jelikož by k reakci nedošlo. Při použití bromderivátů se používá téměř výhradně bromid železitý. Reakce pak probíhá následovně (například reakce bromethanu a toluenu):

CH₃-CH₂-Br + CH₃C₆H₅ + FeBr₃ → CH₃-CH +
2 + ⁻CH₂C₆H₅ + FeHBr₄ → CH₃-CH₂-CH₂C₆H₅ + HBr + FeBr₃

Bromace benzenu za přítomnosti bromidu železitého. Nejprve dojde k navázání molekuly bromu na bromid železitý, následně tato molekula odštěpí atom vodíku z uhlovodíku, který reaguje s FeBr₅ železa za vzniku FeBr₅H, který se rozpadne na bromovodík a na FeBr -
4 , který provede bromaci uhlovodíku.

Bromderiváty jsou obvykle dražší než chlorderiváty, nicméně mají nižší teplotu varu (např. bromethan je kapalina, zatímco chlorethan je plyn), a tak je se s nimi snadnější manipulace.

Odkazy

Reference

↑ GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 13 s. S.794-1635 s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1337–1339.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid železitý na Wikimedia Commons

[1] GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 13 s. S.794-1635 s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1337–1339.

[1]