Peroxid barnatý
| Peroxid barnatý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Peroxid barnatý |
| Anglický název | Barium peroxide |
| Německý název | Bariumperoxid |
| Sumární vzorec | BaO2 |
| Vzhled | Šedobílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 1304-29-6 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 215-128-4 |
| PubChem | 14773 |
| Číslo RTECS | CR0175000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 169,34 g/mol |
| Teplota tání | 490 °C |
| Teplota rozkladu | 600 °C |
| Hustota | 4,96 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | Rozkládá se |
| Měrná magnetická susceptibilita | −3,016×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | čtverečná |
| Hrana krystalové mřížky | a = 534 pm c = 677 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −629,7 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 140,8 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 65,7 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −587,9 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS07 Varování[1] | |
| R-věty | R8, R20/22 |
| S-věty | S2, S13, S27 |
| NFPA 704 |  0
1
0
OX
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Peroxid barnatý je sloučenina barya a kyslíku se vzorcem BaO2.
Fyzikální vlastnosti
Peroxid barnatý obsahuje peroxidovou skupinu O22−, kde jsou atomy kyslíku vázány vzájemně a každý pak na atom barya. V tuhé fázi má sloučenina stejnou strukturu jako karbid vápenatý, CaC2.
Použití
Tato šedobílá látka patří mezi nejrozšířenější anorganické peroxidy. Je silným oxidačním činidlem. Používá se jako bělidlo, také v zábavní pyrotechnice jako oxidant,[2] kde navíc poskytuje živě zelenou barvu, podobně jako jiné sloučeniny barya.
Výroba
Peroxid barnatý vzniká zvratnou absorpcí O2 oxidem barnatým. Kyslík se uvolňuje zpět při teplotách nad 500 °C.
- 2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2
Tato reakce je základem (dnes už překonaného) Brinova procesu separace kyslíku z atmosféry. Jiné oxidy, například oxid sodný Na2O, se chovají podobně.[3]
Reakce
Peroxid barnatý lze pomocí kyseliny sírové převést na peroxid vodíku:
- BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
Nerozpustný síran barnatý se ze směsi odfiltruje.
Související články
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Barium peroxide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Barium peroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Data Sheet [online]. Hummel Croton Inc [cit. 2007-02-01]. Dostupné online.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Peroxid barnatý na Wikimedia Commons - MSDS at jtbaker.com