Pentakarbonyl železa

Pentakarbonyl železa
Pentakarbonyl železa - strukturní vzorec
Pentakarbonyl železa - strukturní vzorec
Pentakarbonyl železa - model molekuly
Pentakarbonyl železa - model molekuly
Obecné
Systematický názevpentakarbonylželezo
Triviální názevkarbonyl železa
Ostatní názvypentakarbonyl železa
Anglický názevIron pentacarbonyl
Německý názevEisenpentacarbonyl
Funkční vzorecFe(CO)5.
Sumární vzorecFeC5O5
Vzhledslámově žlutá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS13463-40-6
PubChem26040
UN kód1994
Číslo RTECSNO4900000
Vlastnosti
Molární hmotnost195,90 g/mol
Teplota tání−20 °C
Teplota varu103 °C
Hustota1,45 g/cm³
Rozpustnost ve voděnerozpustný
Struktura
Krystalová strukturatrigonální bipyramidální
Koordinační geometrietrigonální bipyramidální
Dipólový moment0 D
Bezpečnost
Vysoce toxický
Vysoce toxický (T+)
Vysoce hořlavý
Vysoce hořlavý (F)
R-větyR11 R26/27/28
S-větyS16 S45 S26 S28 S36/37 S39
NFPA 704
1
4
3
Teplota vzplanutí−15 °C
Teplota vznícení50 °C
Meze výbušnosti3,7–12,5 %
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Pentakarbonyl železa (též jen karbonyl železa; systematický název pentakarbonylželezo) je sloučenina se vzorcem Fe(CO)5. Za normálních podmínek jde o slámově zbarvenou kapalinu štiplavého zápachu. Je běžným prekurzorem různých sloučenin železa, včetně mnoha takových, které se používají v organické syntéze.[1] Připravuje se reakcí jemných částic železa s oxidem uhelnatým. Jedná se o relativně levnou chemikálii.[zdroj?]

Pentakarbonyl železa je jedním z homoleptických karbonylů kovů; tzn. že oxid uhelnatý je zde jediným ligandem komplexu s železem. Mezi další příklady patří osmistěnný hexakarbonyl chromu a čtyřstěnný tetrakarbonyl niklu. Většina kovových karbonylů má 18 valenčních elektronů; Fe(CO)5 tomuto vzoru odpovídá tak, že má osm elektronů na atomu železa a pět párů elektronů poskytnutých ligandy CO. Vzhledem k symetrické struktuře a neutralitě náboje je Fe(CO)5 těkavý. Je jedním z nejrozšířenějších kapalných kovových komplexů. Má trigonální bipyramidální strukturu, kde je atom železa obklopen pěti ligandy CO; tři jsou v příčných (rovníkových) pozicích a dva jsou vázány osově. Vazby Fe-C-O jsou lineární.

Fe(CO)5 je archetypem fluxionální (proměnlivé) molekuly, vzhledem k rychlé výměně osových a příčných skupin CO prostřednictvím Berryho pseudorotace na časové ose NMR. V důsledku toho vykazuje 13C NMR spektrum pouze jeden signál jako znak rychlé výměny mezi neekvivalentními pozicemi CO.

Karbonyl železa se někdy plete s karbonylovým železem, což je vysoce čistý kov připravovaný rozkladem pentakarbonylu železa.

Toxicita a bezpečnost

Fe(CO)5 je toxický (ovšem méně než například tetrakarbonyl niklu) a může být nebezpečný kvůli své těkavosti (tlak par: 21 mmHg při 20 °C). Při vdechování může způsobit podráždění plic, toxickou pneumonitidu nebo edém plic. Podobně jako jiné karbonyly je hořlavý.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iron pentacarbonyl na anglické Wikipedii.

  1. ↑ Samson, S. ; Stephenson, G. R. "Pentacarbonyliron" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedie. The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.