Kyanid vápenatý
| Kyanid vápenatý | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
| Obecné | |
| Systematický název | kyanid vápenatý |
| Anglický název | Calcium cyanide |
| Německý název | Kalziumcyanid |
| Funkční vzorec | Ca(CN)2 |
| Sumární vzorec | CaC2N2 |
| Vzhled | bílý prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 592-01-8 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 209-740-0 |
| Indexové číslo | 020-002-00-5 |
| PubChem | 11590 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 92,113 g/mol |
| Teplota rozkladu | 350 °C |
| Index lomu | nD= 1,60 (20 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | rozkládá se |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −184,6 kJ/mol |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −241,6 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
 GHS06  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H300 H410 EUH032 |
| R-věty | R28 R32 R50/53 |
| S-věty | S1/2 S7/8 S23 S36/37 S45 S60 S61 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyanid vápenatý je anorganická sloučenina se vzorcem Ca(CN)2, vápenatá sůl kyseliny kyanovodíkové. Za běžných podmínek se jedná o bezbarvé krystaly až bílý prášek s charakteristickým pachem po hořkých mandlích[zdroj?] (viz kyanovodík). Podobně jako další podobné kyanidy je velmi toxický. Snadno hydrolyzuje (již na vlhkém vzduchu) za uvolnění kyanovodíku.[2]
Kyanid vápenatý se používá při louhování zlata.[3]
Reference
- ↑ a b Calcid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ ICSC – Calcium Cyanide
- ↑ Use of Cyanide in the Gold Industry. www.cyanidecode.org [online]. [cit. 2011-07-30]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2012-02-29.
Externí odkazy
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Portály: Chemie | Těžba