Dusičnan lithný
| Dusičnan lithný | |
|---|---|
 Krystaly | |
 Struktura | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan lithný |
| Anglický název | Lithium nitrate |
| Německý název | Lithiumnitrat |
| Sumární vzorec | LiNO3 |
| Vzhled | bílý prášek nebo krystalky |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7790-69-4 |
| PubChem | 10129889 |
| Číslo RTECS | QU9200000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 68,946 g/mol |
| Teplota tání | 255 °C |
| Teplota rozkladu | 600 °C (za rozkladu) |
| Hustota | 2,38 87 g/cm3 |
| Index lomu | nDř= 1,735[1]) |
| Rozpustnost ve vodě | 52,2 g/100 ml (20 °C) 90 g/100 ml (28 °C) 234 g/100 ml (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol aceton kapalný čpavek pyridin |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | klencová |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS07 Varování[2] | |
| R-věty | R8, R22 |
| S-věty | S22, S41 |
| NFPA 704 |  0
1
0
OX
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan lithný (LiNO3) je chemická sloučenina, bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě.
Příprava
Dusičnan lithný lze připravit reakcí kyseliny dusičné s uhličitanem lithným:
- Li2CO3 + 2 HNO3 → 2 LiNO3 + H2O + CO2
K roztoku uhličnanu lithného se přitom postupně přidává kyselina dusičná. Ukončení reakce je přitom možno kontrolovat pomocí měření pH reakční směsi nebo vizuálně skončením uvolňovaní plynného oxidu uhličitého z reakční směsi.[3]. Výsledný produkt se zbavuje vody opatným zahříváním.
Vlastnosti
Tepelným rozkladem LiNO3 vzniká oxid lithný (Li2O), oxid dusičitý a kyslík:
- 4 LiNO3 → 2 Li2O + 4 NO2 + O2
Ostatní dusičnany jednomocných kovů se rozkládají odlišně za tvorby dusitanů a kyslíku. Vzhledem k velmi malé velikosti kationtu Li+ je polarizace vazby natolik silná, že dojde ke vzniku oxidu.
Dusičnan lithný je také velmi silným oxidačním činidlem.[4]
Použití
Dusičnan lithný se využívá především jak oxidační činidlo.
Protože lithium barví plamen do červena, je dusičnan lithný surovinou pro výrobu červeně zbarvených složek ohňostrojů a světlic.
Dusičnan lithný byl navržen jako médium pro ukládání tepla získaného ze slunečního záření. Za pomoci Fresnelovy čočky se pevný dusičnan lithný roztaví a horká tavenina pak bude fungovat jako "solární baterie", která umožňuje uchování tepla pro další distribuci v pozdější době.[5]
Dusičnan lithný je používán jako katalyzátor pro urychlení rozkladu oxidů dusíku další oxidační reakcí.[6]
Reference
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ a b Lithium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Synthesis database: Lithium nitrate synthesis [online]. Amateur Science Network [cit. 2012-06-18]. Dostupné online.
- ↑ Chemical Datasheet [online]. CAMEO Chemicals [cit. 2012-04-26]. Dostupné online.
- ↑ http://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow
- ↑ RUIZ, M. I and EC research. 2012, s. 1150–1157.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan lithný na Wikimedia Commons