Dusičnan ethylamonný

dusičnan ethylamonný
Obecné
Systematický názevDusičnan ethylamonný
Anglický názevEthylammonium nitrate
Německý názevEthylammoniumnitrat
Funkční vzorec[CH3CH2NH3]+[NO3]−
Sumární vzorecC₂H₈N₂O₃
Vzhledbezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS22113-86-6
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)690-858-8
PubChem6432248
SMILESCC[NH3+].[N+](=O)([O-])[O-]
InChIInChI=1S/C2H7N.NO3/c1-2-3;2-1(3)4/h2-3H2,1H3;/q;-1/p+1 Key: AHRQMWOXLCFNAV-UHFFFAOYSA-O
Vlastnosti
Molární hmotnost108,0965 g/mol
Teplota tání12 °C (54 °F; 285 K)
Teplota varu240 °C (464 °F; 513 K)
Hustota1,261 g/cm3
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
H-větyH272, H315, H319, H335
P-větyP220, P261, P280, P312
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan ethylamonný je sloučenina s chemickým vzorcem [CH3CH2NH3]+[NO3]−. Je to bezbarvá, až lehce nažloutlá kapalina bez zápachu. Sloučenina byla poprvé popsána Paulem Waldenem v roce 1914.[1][2]

Příprava

Dusičnan ethylamonný může být připraven reakcí ethyl-nitrátu s alkoholovým roztokem amoniaku nebo reakcí ethylaminu s koncentrovanou kyselinou dusičnou.[3][4]

Vlastnosti

Dusičnan ethylamonný má relativně nízkou viskozitu. Teplota tání dusičnanu ethylamonného je 12 °C, teplota varu 240 °C a při 250 °C se rozkládá.[5][6]

Využití

Dusičnan ethylamonný se využívá jako elektricky vodivé rozpouštědlo v elektrochemii a při krystalizaci proteinů.[7][8]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethylammonium nitrate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ P. Walden. Chem. Zentralbl.. 1914, s. 1800–1801. 
  2. ↑ P. Walden. Ueber die Molekulargrösse und elektrische Leitfähigkeit einiger geschmolzenen Salze. Bull. Acad. Imper. Sci. St. Pétersbourg. 1914, s. 405–422. Dostupné online. 
  3. ↑ Rudolph Fittig. Wohler's Outlines of Organic Chemistry. [s.l.]: Read Books, 2008. Dostupné online. ISBN 978-1-4097-9043-3. S. 56. 
  4. ↑ Safety Data Sheet [online]. Carlroth [cit. 2016-09-19]. Dostupné online. 
  5. ↑ Ionic liquids & ionic liquid acids with high temperature stability for fuel cell and other high temperature applications, method of making and cell employing same United States Patent Application 20070026295, Google patents link
  6. ↑ MARSH, K.N.; BOXALL, J.A.; LICHTENTHALER, R. Room temperature ionic liquids and their mixtures—a review. Fluid Phase Equilibria. 2004, s. 93–98. doi:10.1016/j.fluid.2004.02.003. 
  7. ↑ GARLITZ, Jennifer A.; SUMMERS, Catherine A.; FLOWERS, Robert A.; BORGSTAHL, Gloria E. O. Ethylammonium nitrate: a protein crystallization reagent. Acta Crystallographica D. 1999, s. 2037–8. doi:10.1107/S0907444999011774. PMID 10666583. 
  8. ↑ M. Riad Manaa. Chemistry at extreme conditions. [s.l.]: Elsevier, 2005. Dostupné online. ISBN 0-444-51766-9. S. 441. 

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedie. The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.