Chroman sodný
| Chroman sodný | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chroman sodný |
| Anglický název | Sodium chromate |
| Německý název | Natriumchromat |
| Sumární vzorec | Na2CrO4 |
| Vzhled | sytě žluté krystalky |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7775-11-3 10034-82-9 (tetrahydrát) |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-889-5 |
| Indexové číslo | 024-018-00-3 |
| PubChem | 24488 |
| UN kód | 3288 |
| Číslo RTECS | GB2955000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 161,973 g/mol 342,126 g/mol (dekahydrát) |
| Teplota tání | 792 °C 19,92 °C (dekahydrát) |
| Hustota | 2,723 g/cm3 1,483 g/cm3 (20 °C, dekahydrát) |
| Rozpustnost ve vodě | 31,8 g/100 g (0 °C) 48,2 g/100 g (10 °C) 84,5 g/100 g (25 °C) 87,3 g/100 g (30 °C) 95,3 g/100 g (40 °C) 115,1 g/100 g (60 °C) 124,7 g/100 g (80 °C) 126,7 g/100 g (100 °C) 133 g/100 g (150 °C) dekahydrát 91,6 g/100 g (0 °C) 1 064 g/100 g (19 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | 0,879×10−6 cm3 g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná jednoklonná (dekahydrát) |
| Hrana krystalové mřížky | a= 591 pm b= 923 pm c= 720 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1 342,2 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 176,6 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −1 235,0 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 8,877 5 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06  GHS07  GHS08  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H350 H340 H360FD H330 H301 H372 H312 H314 H334 H317 H410 |
| R-věty | R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53, R45, R46, R60, R61 |
| S-věty | S45, S53, S60, S61 |
| NFPA 704 |  0
3
0
OX
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chroman sodný (Na2CrO4) je anorganická sloučenina, sodná sůl kyseliny chromové. Jedná se o žlutou krystalickou látku dobře rozpustnou ve vodě.[2] Má silné oxidační účinky.
Získává se reakcí dichromanu sodného s hydroxidem sodným. Je hygroskopický a může tvořit tetra-, hexa- a dekahydrát.
Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem je karcinogenní.[3] Historicky[zdroj?!] se používal jako inhibitor koroze v ropném průmyslu,[3] při barvení textilu,[3] k ochraně dřeva,[4] a při diagnostice množství červených krvinek.[5]
Chroman sodný je silný oxidant. S vodou tvoří slabě zásadité roztoky.[6]
Vlastnosti
Chemické reakce
Reakcí s dusičnanem olovnatým vzniká chroman olovnatý:
- Pb(NO3)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + NaNO3
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium chromate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Sodium chromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Sodium chromate [online]. inchem [cit. 2008-06-20]. Dostupné online.
- ↑ a b c Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. Chromium Compounds. [s.l.]: [s.n.] doi:10.1002/14356007.a07_067.
- ↑ Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005 [online]. PAN Pesticides Database [cit. 2008-06-20]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2007-09-28.
- ↑ Bracco Diagnostics Inc. chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution [online]. DailyMed [cit. 2008-06-20]. Dostupné online.
- ↑ GESTIS-Stoffdatenbank — Natriumchromat [online]. BG-Institute for Occupational Safety and Health [cit. 2008-06-20]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2011-05-22.
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Chroman sodný na Wikimedia Commons
Portály: Chemie | Medicína