Chroman draselný

Chroman draselný
	Vzhled
	Struktura
Obecné
Systematický název	Chroman draselný
Sumární vzorec	K2CrO4
Vzhled	žlutá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-00-6
Vlastnosti
Molární hmotnost	194,19 g/mol
Teplota tání	968 °C, 1 241 K
Teplota varu	1 000 °C, 1 273 K
Hustota	2,732 0 g/cm3
Index lomu	1,74
Rozpustnost ve vodě	62,9 g/100 g H2O (při 20 °C) 79,2 g/100 g H2O (při 100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	nerozpustný v ethanolu
Bezpečnost
	; GHS07 ; GHS08 ; GHS09; Nebezpečí
H-věty	H340 H350i H319 H335 H317 H315 H410
P-věty	P201 P273 P280 P305 P308 P302
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chroman draselný je žlutá krystalická látka se vzorcem K₂CrO₄.

Výroba

Tato látka se běžně vyrábí reakcí oxidu chromitého s hydroxidem draselným za přítomnosti oxidačního činidla, v tomto případě dusičnanu draselného:

2 Cr₂O₃ + 8 KOH + 6 KNO₃ → 4 K₂CrO₄ + 4 H₂O + 6 KNO₂

V minulosti se tato látka vyráběla průmyslově zahříváním chromitu (FeCr₂O₄) s potašem (K₂CO₃) na vysokou teplotu, vzniklé množství chromanu draselného bylo rozpuštěno ve vodě a odfiltrováno od nerozpustných nečistot. Vzniklý produkt byl silně znečištěn, pro původní účely to ale bylo dostačující.

Reakce

V kyselém prostředí dochází ke kondenzaci za vzniku dichromanového aniontu, dle rovnice:^[2]

2 K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O

Průběh reakce je doprovázen změnou barvy roztoku ze žluté do oranžova.

V extrémně kyselém prostředí kondenzují tři molekuly za vzniku trichromanu, dle rovnice:^[2]

3 K₂CrO₄ + 2 H₂SO₄ → 2 K₂SO₄ + K₂Cr₃O₁₀ + 2 H₂O

Roztok mění barvu z jasně žluté barvy přes oranžovou až po krvavě červenou barvu, způsobenou trichromanem draselným.

S koncentrovanou kyselinou sírovou reaguje za vzniku kyseliny chromové, ta se pak dále rozpadá na oxid chromový.^[2]

K₂CrO₄ + H₂SO₄ → H₂CrO₄ + K₂SO₄ → H₂O + CrO₃ + K₂SO₄

Kyselinu chlorovodíkovou oxiduje za vzniku chloru:

2 K₂CrO₄ + 12 HCl → 4 KCl + 2 CrCl₃ + 6 H₂O + Cl₂

Dále tato látka reaguje s dusičnanem olovnatým za vzniku nerozpustného chromanu olovnatého, též zvaného chromová žluť:

K₂CrO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbCrO₄ + 2 KNO₃

Využití

Dříve se tato látka ve velké míře používala již zmíněnou reakcí na výrobu chromové žluti. Její používání se však v Evropě pro toxicitu a karcinogenitu již omezuje, stále je však ve velké míře užíváno ve Spojených státech.

Tato látka se dále využívá v chemickém průmyslu, zejména pak na syntézu dichromanu s celou řadou užití.

Bezpečnost

Tato látka je velice jedovatá při požití. Tato látka je taky karcinogenní, při vdechování je spojován s rakovinou plic. Při smíchání s hořlavými látkami dochází často ke vznícení, jedná se totiž o silné oxidační činidlo.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium chromate na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Potassium chromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ ^a ^b ^c GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 13 s. S.794-1635 s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1244–1248.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu chroman draselný na Wikimedia Commons

[pubchem_cid_24597-1] Potassium chromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[:0-2] GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 13 s. S.794-1635 s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1244–1248.

[1]

[2]