Bromid barnatý
| Bromid barnatý | |
|---|---|
-chlorid.png) | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid barnatý |
| Anglický název | Barium bromide |
| Německý název | Bariumbromid |
| Sumární vzorec | BaBr2 |
| Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10553-31-8 7791-28-8 (dihydrát) |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 297,15 g/mol |
| Teplota tání | 847 °C |
| Hustota | 4,886 g/cm3 (20 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 90,5 g/100 g (0 °C) 94,7 g/100 g (10 °C) 98 g/100 g (20 °C) 100 g/100 g (25 °C) 106,2 g/100 g (40 °C) 110,5 g/100 g (50 °C) 120,7 g/100 g (75 °C) 132 g/100 g (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol (málo) glycerol |
| Relativní permitivita εr | 8,66 |
| Měrná magnetická susceptibilita | −4,65×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná |
| Hrana krystalové mřížky | a= 494 pm b = 824 pm c= 983 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −755,3 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 150 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −730,2 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
 GHS07 Varování[1] | |
| R-věty | R20, R22 |
| S-věty | S28 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid barnatý je anorganická sloučenina bromu a barya se vzorcem BaBr2. Podobně jako chlorid barnatý, také bromid se snadno rozpouští ve vodě a je toxický.
Struktura a vlastnosti
BaBr2 krystalizuje ve struktuře obdobné chloridu olovnatému, tvoří bílé kosočtverečné krystaly, které navlhají.[2] Ve vodných roztocích se chová jako prostá sůl.
Bromid barnatý reaguje se síranovým iontem z kyseliny sírové a tvoří sraženinu síranu barnatého:
- BaBr2(aq) + SO42− → BaSO4(s) + 2 Br− (aq)
Podobně reaguje také s kyselinou šťavelovou, fluorovodíkovou a fosforečnou.
Příprava
Bromid barnatý lze připravovat ze sulfidu nebo uhličitanu barnatého reakcí s kyselinou bromovodíkovou; takto vzniká hydratovaný bromid barnatý. Reakce proběhne během krátké doby.
Bromid barnatý krystalizuje z roztoku v podobě dihydrátu BaBr2·2H2O. Bezvodou formu lze získat zahříváním na 120 °C.[3]
Použití
Bromid barnatý je prekurzorem chemikálií používaných ve fotografii i dalších bromidů.
Dříve se používal k čištění radia v procesu frakční krystalizace, který vynalezla Marie Curie. Protože radium se z roztoku bromidu barnatého sráží přednostně, množství radia k baryu je ve sraženině vyšší než v roztoku.[4]
Bezpečnost
Bromid barnatý, podobně jako jiné barnaté soli rozpustné ve vodě, je toxický a při požití může způsobit vážnou otravu.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Barium bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Barium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ BRACKETT, Elizabeth B.; BREACKETT, Thomas E.; SASS, Ronald L. The Journal of Physical Chemistry. [s.l.]: [s.n.], December. Dostupné online. Kapitola The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide., s. 2132.
- ↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. [s.l.]: McGraw-Hill Professional, 2003. Dostupné online. ISBN 0070494398. S. 81–82.
- ↑ SIME, Ruth Lewin. Lise Meitner: A Life in Physics. [s.l.]: University of California Press, 1996. Dostupné online. ISBN 0520208609. S. 233.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid barnatý na Wikimedia Commons
